OLIMPÍADA DE QÚIMICA DO RIO DE JANEIRO (OQRJ)

 

O que é


A Olimpíada de Química de Rio de Janeiro (OQRJ) é uma competição regional de química, destinada a alunos do estado do Rio de Janeiro que estejam regularmente matriculados nos estabelecimentos de ensino de Ensino Médio Regular ou Técnico. A OQRJ tem como principais objetivos:

  1.  despertar e estimular o interesse pela Química;
  2.  proporcionar desafios aos estudantes;
  3.   aproximar a universidade do ensino médio;
  4.  identificar os estudantes talentosos em Química, preparando-os para as olimpíadas nacional (OBQ – Olimpíada Brasileira de Química) e internacionais, estimulando-os a seguir carreiras científico-tecnológicas;
  5.  aperfeiçoar a capacitação dos professores;
  6. influenciar na melhoria do ensino.

Quem pode participar


A OQRJ destina-se a todos alunos do Ensino Médio regularmente matriculados em escolas de ensino regular ou técnico. Não é permitida a participação de alunos do Ensino Fundamental ou de alunos que já tenham concluído o Ensino Médio.

Da inscrição


Cada colégio pode inscrever todos os estudantes interessados, de modo que não existe nenhuma limitação no número de alunos por instituição. Cabe ao representante do estabelecimento de ensino realizar a inscrição no prazo estipulado pela comissão organizadora. Alunos de instituições de ensino médio, que não tenham se inscrito para realizar a OQRJ podem solicitar a comissão organizadora para fazer a prova sob sua responsabilidade direta se por qualquer razão não for possível fazer a prova na instituição. Este pedido deve ser realizado com antecedência mínima de 20 dias da realização da 1ª fase. Cabe a comissão organizadora analisar se tal pedido é viável e procedente.

Como funciona


A OQRJ é realizada anualmente em três modalidades, de acordo com a escolaridade do aluno:

  • EM1 - para alunos matriculados na 1ª  série do Ensino Médio, quando da realização da prova da OQRJ.
  • EM2 - para alunos matriculados na 2ª  série do Ensino Médio, quando da realização da prova da OQRJ.
  • EM3 - para alunos matriculados na 3ª  série do Ensino Médio, quando da realização da prova da OQRJ.


Para as modalidades EM1, EM2 e EM3, a OQRJ é realizada em 2 fases, sendo a primeira fase objetiva, e a segunda discursiva.
Podem participar da segunda fase os alunos que obtiverem nota maior igual à nota de corte estabelecida pela banca na prova da primeira fase. A prova a 1ª fase é constituída de 20 questões objetivas, no valor de 1,00 ponto cada, realizada nas próprias escolas, com duração de 2 horas. A 2ª fase possui 5 questões discursivas, no valor de 16,00 pontos cada, e é realizada nos locais divulgados pela comissão organizadora. A prova possui duração de 3 horas, e a listagem dos alunos aprovados na 1ª fase é divulgada pela comissão. A classificação final da OQRJ é dada em ordem decrescente de Nota Final, sendo esta obtida pela soma simples das notas da 1ª e 2ª fases, podendo assim variar de 0,00  a 100,00  pontos.

O que estudar


Segue o programa da olimpíada, não deixe de ver nossas dicas de estudo de química!

EM1: Primeira fase

    1. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade. Critérios de pureza. Fenômenos físicos e químicos.
    2. Átomo: prótons, nêutrons, elétrons. Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
    3. Modelos atômicos: modelo mecânico-clássico e mecânico-ondulatório. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
    4. Tabela periódica: nomes e símbolos dos elementos; Grupos e períodos. Propriedades periódicas. Classificação dos elementos em metais, não-metais, gases nobres e elementos de transição.
    5. Ligações químicas: regra do octeto-dueto, ligações iônicas, covalentes, metálicas - forças intermoleculares. Polaridade das moléculas e das ligações. Fórmulas eletrônicas (Lewis) e estrutural. Geometria molecular. Solubilidade.
    6. Número de oxidação: nox fixos e variáveis. Carga real.



 

EM1: Segunda fase

Todo o conteúdo da primeira fase, mais:

  1. Reações químicas: leis ponderais. Estequiometria. Cálculos com porcentagem de pureza e rendimento. Balanceamento. Classificação das reações: síntese, análise, deslocamento, dupla troca, óxido-redução.
  2. Funções inorgânicas: nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. Propriedades químicas das principais funções inorgânicas.
  3. Química ambiental: chuva ácida, camada de ozônio, poluição do ar, poluição da água.
  4. Laboratório: noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias.


EM2: Primeira fase

  1. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade. Critérios de pureza. Fenômenos físicos e químicos.
  2. Átomo: prótons, nêutrons, elétrons. Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
  3. Modelos atômicos: modelo mecânico-clássico e mecânico-ondulatório. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  4. Tabela periódica: nomes e símbolos dos elementos; Grupos e períodos. Propriedades periódicas. Classificação dos elementos em metais, não-metais, gases nobres e elementos de transição.
  5. Ligações químicas: regra do octeto-dueto, ligações iônicas, covalentes, metálicas - forças intermoleculares. Polaridade das moléculas e das ligações. Fórmulas eletrônicas (Lewis) e estrutural. Geometria molecular. Solubilidade.
  6. Número de oxidação: nox fixos e variáveis. Carga real.
  7. Reações químicas: leis ponderais. Estequiometria. Cálculos com porcentagem de pureza e rendimento. Classificação das reações: síntese, análise, deslocamento, dupla troca, óxido-redução.
  8. Funções inorgânicas: nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. Propriedades químicas das principais funções inorgânicas.
  9. Soluções: soluções verdadeiras e soluções coloidais. Solubilidade em função da temperatura. Unidades de concentração. Cálculos de diluição e mistura. Titulometria.
  10. Propriedades coligativas: tonometria, ebuliometria, criometria e osmometria. Soluções iônicas e moleculares.
  11. Termoquímica: reações endotérmicas e exotérmicas. Entalpia: lei de entalpia de reação (formação, combustão, neutralização). Entropia. Energia livre.
  12. Gases: Lei de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Equação de gases ideais. Transformações: isotérmicas, isobáricas e isocóricas. Misturas gasosas: pressão parcial, lei de Dalton. Volume molar. Lei de Graham.
  13. Química ambiental: chuva ácida, camada de ozônio, poluição do ar, poluição da água.
  14. Laboratório: noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias. Titulação.
  15. Átomo de carbono. Tipos de carbono. Carbono quiral. Cadeias carbônicas. Classificação de cadeias carbônicas.
  16.  Funções orgânicas: nomenclaturas (oficial e usual).


EM2: Segunda fase:

Todo o conteúdo da primeira fase, mais:

  1. Cinética Química. Velocidade de reação: fatores que influem na velocidade das reações. Lei da ação das massas. Ordem de reação e molecularidade. Lei de velocidade. Energia de ativação. Catálise.
  2. Equilíbrio químico homogêneo. Constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio: princípio de Le Chatelier.
  3. Equilíbrio iônico: produto de solubilidade, hidrólise, pH e pOH.
  4. Isomeria: plana, geométrica e óptica.


EM3- Primeira fase:

  1. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade. Critérios de pureza. Fenômenos físicos e químicos.
  2. Átomo: prótons, nêutrons, elétrons. Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
  3. Modelos atômicos: modelo mecânico-clássico e mecânico-ondulatório. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  4. Tabela periódica: nomes e símbolos dos elementos; Grupos e períodos. Propriedades periódicas. Classificação dos elementos em metais, não-metais, gases nobres e elementos de transição.
  5. Ligações químicas: regra do octeto-dueto, ligações iônicas, covalentes, metálicas - forças intermoleculares. Polaridade das moléculas e das ligações. Fórmulas eletrônicas (Lewis) e estrutural. Geometria molecular. Solubilidade.
  6. Número de oxidação: nox fixos e variáveis. Carga real.
  7. Reações químicas: leis ponderais. Estequiometria. Cálculos com porcentagem de pureza e rendimento. Classificação das reações: síntese, análise, deslocamento, dupla troca, óxido-redução.
  8. Funções inorgânicas: nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. Propriedades químicas das principais funções inorgânicas.
  9.  Soluções: soluções verdadeiras e soluções coloidais. Solubilidade em função da temperatura. Unidades de concentração. Cálculos de diluição e mistura. Titulometria.
  10. Propriedades coligativas: tonometria, ebuliometria, criometria e osmometria Soluções iônicas e moleculares.
  11. Termoquímica: reações endotérmicas e exotérmicas. Entalpia: lei de entalpia de reação (formação, combustão, neutralização). Entropia. Energia livre.
  12. Gases: Lei de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Equação de gases ideais. Transformações: isotérmicas, isobáricas. Misturas gasosas: pressão parcial, lei de Dalton. Volume molar. Lei de Graham.
  13. Cinética Química. Velocidade de reação: fatores que influem na velocidade das reações. Lei da ação das massas. Ordem de reação e molecularidade. Lei de velocidade. Energia de ativação. Catálise.
  14. Equilíbrio químico homogêneo. Constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio: princípio de Le Chatelier.
  15. Equilíbrio iônico: produto de solubilidade, hidrólise, pH e pOH.
  16. Radioatividade: características das radiações alfa, beta, gama, raios-X. Séries radioativas, meia-vida. Efeitos biológicos das radiações.
  17. Átomo de carbono. Tipos de carbono. Carbono quiral. Cadeias carbônicas. Classificação de cadeias carbônicas.
  18. Funções orgânicas: nomenclaturas (oficial e usual).
  19. Isomeria: plana, geométrica e óptica.
  20. Química ambiental: chuva ácida, camada de ozônio, poluição do ar, poluição da água.
  21. Laboratório: noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias. Titulação. Eletrólise.


EM3: Segunda fase

Todo o conteúdo da primeira fase, mais:

  1. Eletroquímica. Pilhas. Potenciais de óxido-redução. Equação de Nernst. Eletrólise: sais fundidos e soluções aquosas. Cálculos.
  2. Reações orgânicas: adição, eliminação, substituição, oxidação, redução e polimerização.
  3. Polímeros: produção e utilizações.


 

Provas anteriores:


Uma excelente forma de estudar, segue o link.
Link:  https://sites.google.com/site/olimpiadadequimicarj/Home/provas-anteriores

Premiação


São oferecidas Medalhas de Ouro, Medalhas de Prata e Medalhas de Bronze. As quantidades de medalhas oferecidas são determinadas pela comissão organizadora, em função do resultado final. Podem ser oferecidas Menções Honrosas a critério da comissão organizadora. As medalhas são distribuídas em uma cerimônia de premiação, realizada em local e data a serem determinados pela organização.

Participação na OBQ


Os vinte e cinco primeiros colocados na classificação final da OQRJ nas modalidades EM1 e EM2 são inscritos na Olimpíada Brasileira de Química - OBQ do ano seguinte, respectivamente, nas modalidades A e B. Caso algum aluno destes 50 desista previamente de participar, o aluno premiado seguinte na modalidade de desistência será convidado a participar.

Fonte: site oficial  da competição https://sites.google.com/site/olimpiadadequimicarj/Home